含FeS280%的硫鐵礦,煅燒時損失硫15%,So2氧化時損失20%硫,求制取1噸98%的濃硫酸需:(0.98/98)*32=x*(64/120)*0.85*0.8 x=0.8823噸送給回答者一份禮物送香吻 贈言：好帥的回答，樓主送上香吻一枚，以表誠摯謝意！ 用微信掃描二維碼分享好友和朋友圈分享到：您已經連續回答 196 天了第9天

生活像海洋，只有意志堅強的人才能達到生命的彼岸。

燃燒一噸含硫質量分數為48%的硫鐵礦石,在理論上能生產多少噸質量分數為98%的硫酸(設還有15%的硫酸留在爐渣里) - 已回答 :燃燒一噸含硫質量分數為48%的硫鐵礦石,在理論上能生產多少噸質量分數為98%的硫酸(設還有15%的硫酸留在爐渣里) 1T硫鐵礦中含硫為1T*.48=0.48T0.48T*(1-0.015)=0.4728TX*0.98*32/98=0.4728TX=1.4775T

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含FeS2百分之80的硫鐵礦煅燒時損失5%的S，由于SO2氧化成SO3的轉化率為80%，求生成1噸98%的硫酸，需這樣的硫鐵礦多少噸？ - 已解決 :含FeS2百分之80的硫鐵礦煅燒時損失5%的S，由于SO2氧化成SO3的轉化率為80%，求生成1噸98%的硫酸，需這樣的硫鐵礦多少噸？ 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ;0.95*0.8X 2SO2 + O2 =2SO3;SO3+H2O=H2SO4 所以0.95*0.8X=0.98/0.8 X約等于1.612噸

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一噸含Fes2 80% 的黃鐵礦生產硫酸在煅燒Fes2 的過程中有10%的硫元素損失，在接觸室中 so2 - 已解決 :化學題目 ：一噸含Fes2 80% 的黃鐵礦生產硫酸在煅燒Fes2 的過程中有10%的硫元素損失，在接觸室中 so2 向so3 轉化時的轉化率為96%在吸收塔中so3的吸收率為95% 求可生產98%的濃硫酸多少噸

1噸含FeS2 80% 的黃鐵礦中含硫的質量是

1 * 0.80 * 32 * 2 / 119.845 = 0.42722 噸

損失10%后硫的質量是

0.42722 - 0.42722 * 0.10 = 0.384498 噸

轉換成二氧化硫的質量是

0.384498 * 64 / 32 = 0.768996 噸

二氧化硫轉化為三氧化硫的轉化率為96%，即損失4%。